Question

镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄?MgSO₄+2H₂O．结构示意图如图所示．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A、电池内部可以使用MnO₂作填料
• B、电流工作时，H⁺向Mg电极移动
• C、电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e^-?Mg²⁺
• D、电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

Answer 1

分析：A、加入MnO₂作填料，能使双氧水加速分解；
B、电流工作时，H⁺向正极移动；
C、负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e^-═Mg²⁺；
D、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，电池工作时，消耗硫酸．

解答：解：A、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O可知电池中有双氧水，加入MnO₂作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO₂作填料，故A错误；
B、电流工作时，H⁺向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e^-═Mg²⁺，故C错误；
D、根据总反应：Mg+H₂O₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．