Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．FeCl₃溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B错误；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用．