【题目】乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：
小明的知识储备：
①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH
②有关物质的沸点：
制备过程：
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。
（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。
（2）实验装置还缺少___。
（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显___色。
产品提纯：
①将D中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）操作②的目的为洗去___，操作③中，应收集___℃馏分。
【答案】CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 温度计 A 无色 乙醇 77
【解析】
制备：A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。乙醇与浓硫酸在140℃作用会产生乙醚，所以需要迅速升温到170℃进行反应，因此需要有温度计测定温度；乙酸、乙醇以及生产的乙酸乙酯沸点均较低，因此在装置D中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，装置C可以防止倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层；下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；
提纯：先将D中混合物分液，取上层有机层加入5mL饱和氯化钙溶液洗去乙醇，再用水洗去过量的氯化钙溶液，之后进行干燥，此时粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
(2)该实验中需要有温度计测定温度；
(3)B中混合物总体积约为3mL+10mL+5mL=18mL，所以选用25mL圆底烧瓶最为合适；
(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下层为无机层，下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；
(5)乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH，因此该操作目的是洗去乙醇；粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。
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【题目】如图为元素周期表中部分元素某种性质
值
随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______
填元素符号。
（2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号
A.左下角
右上角
分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。
A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
（5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______
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【题目】实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑧定容时俯视刻度线
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【题目】已知SiO2＋2C
Si＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；
若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n | 例︰n＝ | _______ | _______ | _______ | _______ |
残留固体 | Si | _______ | _______ | _______ | _______ |
物质的量（摩） |
| _______ | _______ | _______ | _______ |
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【题目】下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA
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【题目】BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是
A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
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【题目】酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。
（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。
（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。
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【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3是正反应的还原剂
B.气体压强P2>P1
C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小
D.M点的平衡常数Kp=
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【题目】根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
(1)全部是金属元素的区域为________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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