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19.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L
B.11.2LCO2中含11NA个电子
C.标况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
D.4℃时,18mL水和32gO2所含分子数均为1NA

分析 A.标准状况下气体摩尔体积单位为L/mol;
B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;
C.标准状况下水不是气体;
D.4℃时水的密度为1g/mL.

解答 解:A.标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol,故A错误;
B.温度压强不知,11.2LCO2中物质的量不是0.5mol,故B错误;
C.标况下,NA个水分子为1mol,单标准状况下水不是气体,故C错误;
D.4℃时水的密度为1g/mL,故18mL水的质量为18g,物质的量为1mol,分子个数为NA个;32g氧气的物质的量为1mol,故分子个数为NA个,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、气体摩尔体积概念和条件的分析应用,难度不大,应注意掌握公式的运用和概念使用条件.

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1.下列各个反应,不能用于工业生产的是(  )
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10.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目.
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7.铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识,回答下列问题.
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②电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+;溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.则溶液中c(Cl-)=3mol•L-1
④验证上述溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是B.
A.观察溶液是否呈浅绿色
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C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

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14.有四种物质:①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2.根据要求,回答下列问题:
(1)写出物质③的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
(2)写出物质②和④反应的离子方程式H++OH-=H2O.
(3)既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质是①③(填序号).

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4.在0℃、1.01×105Pa下,下列各组气体混合后,其平均分子量可能达到50的是(  )
A.O2,F2B.HF,Cl2C.HI,HBrD.HI,Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于甲烷的叙述错误的是(  )
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C.是天然气的主要成分
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8.下列转化关系图(反应条件均略去)中A、C、E、G均为单质,其中A、C、G 为金属;E为气体;B为无色液体;A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化;F、I溶液的焰色均为黄色.

(1)H的名称为:氧化铝;
(2)反应①的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)反应④的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(4)反应③后所得A中含有少量物质G和H,除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤.
(5)日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜,防止内部的Al进一步被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):

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