Question

17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”．	说明明矾一定发生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象	说明HNO3将Fe氧化成Fe2+

• A． ①③
• B． ③⑤
• C． ③④
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；
②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；
③发生氧化还原反应生成CuI和碘；
④只有硫酸浓度一个变量；
⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量．

解答 解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；
②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl、AgI的溶解度，故错误；
③发生氧化还原反应生成CuI和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；
④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；
⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．