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在做化学实验时,我们经常遇到铁,请依据所学的知识回答下列问题:

(1)铁属于哪种类别的物质?

(2)在哪些实验中用到了铁?这些实验中铁发生了什么反应?试写出相关实验的化学方程式或结论。

(3)还有哪些物质可以代替铁完成这些实验?

(1)属于金属单质;(2)①在氧气或氯气中点燃:3Fe +2O2Fe3O4,2Fe + 3Cl2 2FeCl3;②制取氢气:Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑;③置换铜:Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu;④在物理上测定导电性试验,铁是点的良导体等。(3)可以用锌、铝代替铁完成这些实验。


解析:

本题需要解决两个问题:一是铁有哪些性质,二是铁属于什么类别的物质。由于铁属于金属单质,则金属单质一般有4个通性,分别是:①与氧气反应生成金属氧化物,②与非氧气的非金属单质反应生成无氧酸盐,③与酸反应生成盐和氢气,④与盐溶液反应置换出较不活泼的金属单质。当然与之活泼性相近的金属锌、铝也具有此类的性质,故有时可用它们代替。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
羧基
羧基

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(3)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(4)该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE

A.加成反应    B.取代反应    C.水解反应    D.酯化反应     E.可逆反应
(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(6)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷

(7)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
;其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:

工艺二:

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用
工艺二
工艺二
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

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科目:高中化学 来源: 题型:

“酒是陈的香”,这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O.
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O.

(2)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;③
脱水剂;
脱水剂;

(3)插入右边试管的导气管上接有一个球状容器,其作用为
防止吸收液倒吸入试管;
防止吸收液倒吸入试管;

(4)将接收液与乙酸乙酯分离的方法是
分液;
分液;

(5)做此实验时,有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸;
防止暴沸;

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
(填序号)
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
②单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

(3)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
 

(2)浓硫酸的作用是:
 
(填符号)
A催化作用    B吸水作用   C强氧化作用
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①溶解挥发出来的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,③
 

(4)在实验中球形干燥管的作用是
 

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
 

(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
 

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
 

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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