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【题目】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①=②B.>C.<D.不能确定

【答案】A

【解析】

在相同条件下,气体摩尔体积相同,烧瓶的容积相同,根据n=知,氨气、NO2的物质的量之比为11,因NO2能与水反应:3NO2+2H2O=2HNO3+NO,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为32,做喷泉实验时,盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶,各烧瓶中溶液的体积分别为:一烧瓶、烧瓶,所以溶液的体积比为32,因此各物质的量浓度之比为=11,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________,负极的反应式是_________________

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图: 电池工作时,外电路上电流的方向应从电极___(“填A或B”)流向用电器。内电路中,CO32-向电极_____(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为______________________

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的____极,该极的电极反应式是____________________,电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为___________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列物质中的(
A.水
B.NaOH固体
C.Na2CO3固体
D.NaNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100mL 混合溶液中,HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L,0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是mol/L (假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮气化学性质稳定的原因是(

A.氮的非金属性弱B.氮气的熔沸点低

C.氮气难溶于水D.氮分子中原子间共价键不易断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X+Y→M+N为放热反应,下列说法正确的是(

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.XY的总能量一定高于MN的总能量

D.因为该反应是放热反应,故不必加热反应一定发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,某溶液由水电离出的c(OH)=1.0×1013mol/L.对该溶液叙述正确的是(
A.溶液一定显酸性
B.溶液一定显碱性
C.溶液一定不显中性
D.溶液可能显酸性.也可能显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)+Cl2(s)2HCl(g)△H=+akJ/mol H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零,则下列说法正确的是(
A.断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c
B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.Cl2(s)=Cl2(g)△H=+(a+d)kJmol1
D.向1molCl2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热dkJ

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