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8.下列物质中不能由单质直接化合生成的是(  )
①CuS    ②FeS    ③SO3   ④Fe2O3    ⑤FeCl2⑥Hg2S.
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D..全部

分析 ①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态,铜和硫反应生成硫化亚铜;
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁;
③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫;
④金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁;
⑥Hg和S反应可以得到硫化汞.

解答 解:①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态,铜和硫反应生成硫化亚铜,2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S,故①正确;
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁,Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,故②错误;
③无论S是否过量,S在氧气中燃烧都生成SO2,所以能由单质直接化合生成,S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,故③正确;
④金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,故④正确;
⑤铁和氯气反应生成氯化铁,2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3,故⑤正确;
⑥Hg和S反应可以得到硫化汞HgS,即Hg+S=HgS,故⑥正确;
①③④⑤⑥不能由单质直接化合生成,
故选C.

点评 本题考查物质之间的反应,明确物质的性质是解本题关键,掌握物质性质和反应条件是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.从海带中提取碘,可经过如图实验步骤完成,下列有关说法正确的是(  )
A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I-+H2O2═I2+2OH-
C.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出
D.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,如图为提取它们的主要步骤:

请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
(2)吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用NaOH或Ca(OH)2(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、过滤.
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑.
(2)现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水36.9g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L(精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是(  )
A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cl2,NaBr溶液D.CO2,澄清石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为黑色固体、有磁性,C、E为金属单质.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3
(3)写出过量的D通入到L溶液中的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al (OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.根据图示填空:

(1)化合物A含有的官能团碳碳双键;
(2)反应①的化学反应方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2,该反应属于加成反应;
(3)反应②的化学方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$,该反应属于加聚反应;
(4)反应④的化学方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
B
AXC
D
(1)各元素的符号:A:Si,B:N,C:S,X:P.
(2)画出C元素的简单阴离子的结构示意图:
(3)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序:C>X>D(用C、D、X表示).
(4)把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列:SiH4<PH3<NH3(用化学式表示).
附加题:A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素,已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构,B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2,反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍.试回答:
(1)A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫(写出元素名称).
(2)写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式(按酸性或碱性由强至弱的顺序)碱性:KOH>Al(OH)3,酸性:HClO4>H2SO4
(3)写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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