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    8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA
    B．18g D2O所含的中子数为10NA
    C．标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA
    D．常温下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    分析 A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol；
    C、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；
    D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L．

    解答 解：A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含9NA个中子，故B错误；
    C、8g三氧化硫的物质的量为n=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，而三氧化硫中含4个原子，故0.125mol三氧化硫中含0.4mol即0.4NA个原子，故C正确；
    D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
    B．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
    C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
    D．2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
    ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
    ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
    （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
    （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
    （1）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
    实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
    I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
    II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
    III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
    CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    A．该反应为加成反应，没有副产物生成
    B．可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
    C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
    D．1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA-B．B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
    C．C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
    ②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
    ③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
    ②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    （1）F的结构简式是，反应①～⑤中属于取代反应的有①．
    （2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
    （3）B→C的化学方程式是．
    （4）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（或）（任写一种）
    ①能发生银镜反应
    ②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子
    ③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应．
    （5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机试剂合成 最合理的方案．
    示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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