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    【题目】制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

    B．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

    C．加入过量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

    D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：母液中含有Fe3+、NH4+、SO42-、H+。A、二氧化硫把Fe3+还原为Fe2+，正确；B、碱性条件下NH4+不能大量共存，错误；C、SCN-与Fe3+发生配合反应不能大量共存，错误；D、碱性条件下Fe2+不能共存，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)．假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是( )

    A．原混合溶液中K＋的浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H＋的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

    A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

    A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

    选项

    目的

    试验方法

    A

    除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    置于蒸发皿中加热至恒重

    B

    除去NaCl中少量KNO3

    将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    除去CO2中的HCl

    通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥

    D

    除去C2H5Br中的Br2

    加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。

    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。

    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算

    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

    ③定容时俯视刻度线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

    ①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

    ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。

    （2）②中的离子方程式是____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

    （1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。

    （2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

    （3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

    ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

    ② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

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