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    　　饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

    　　实验一、定性研究：

    　　①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：

    　　②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强：

    　　③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    　　第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：

    　　第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2请问答：

    (1)

    反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________

    (2)

    依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有)________

    答案：
    解析：

    (1)

    CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2＋H2OHCI＋HCIO平衡向右移动，HCIO浓度增大

    (2)

    Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ；
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

    （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    ；
    （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

    （1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
    A．石灰石　　　　　B．氧化铁　　　　 C．氯化铁　　 D．明矾
    任写出一个起净水作用的离子方程式______
    （2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______．其中起消毒作用的成分是______（填写名称）
    （3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
    A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
    B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
    C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
    D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
    （4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在______极产生，写出相应的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：
    （1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
    A．石灰石　　　　　B．氧化铁　　　　 C．氯化铁　　 D．明矾
    （2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______，其中起消毒作用的成分是______（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2．请写出该反应的化学方程式______．
    （3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
    A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
    B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
    C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
    D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
    （4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作实验现象
    步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合．产生大量气泡．
    步骤3将第二份滤液加热．溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3　②（NH4）2SO4　③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）．

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