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C. ÓøÉÔïµÄ¹ã·ºpHÊÔÖ½²âÏ¡ÑÎËáµÄpH£½3.2

D. ÓÃ10 mLÁ¿Í²Á¿È¡NaClÈÜÒº£¬Ìå»ýΪ9.2 mL

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ÔÚÌúºÍÑõ»¯ÌúµÄ»ìºÏÎï 15 g ÖмÓÈë150 mL Ï¡ H2SO4 ·Å³öÇâÆø 1.68 L(±ê×¼×´¿öÏÂ)¡£µ±·´Ó¦Í£Ö¹ºó£¬ÌúÓëÑõ»¯Ìú¾ùÎÞÊ£Ó࣬ÇÒÈÜÒºÖÐûÓÐ Fe 3£«´æÔÚ¡£ÎªÁËÖк͹ýÁ¿ H2SO4£¬²¢Ê¹ Fe 2£« Íêȫת»¯Îª Fe(OH) 2³Áµí£¬¹²ºÄÓà 3 mol¡¤L£­1 NaOH ÈÜÒº 200 mL¡£

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¢ÛFeCl3 ÈÜÒºÖеÎÈëKSCN ÈÜÒº

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016-2017ѧÄêºÓÄÏÊ¡¸ßÒ»ÉÏÔ¿¼¶þ»¯Ñ§¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

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A£®0.3mol/L B£®0.4mol/L C£®0.5mol/L D. 0.6mol/L

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016-2017ѧÄê¹ã¶«Ê¡¸ß¶þÉϴ󿼶þ»¯Ñ§¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨1£©²âµÃÒ»¶¨Î¶ÈÏÂijÈÜÒºµÄpH=6.5£¬ÇÒÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓÓëÇâÑõ¸ùÀë×ÓÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬

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£¨4£©pH=3µÄ´×ËáºÍpH=11µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóÈÜÒº³Ê £¬ÈÜÒºÖÐc(Na+) c(CH3COO-)£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°£½¡±£¬ÏÂͬ£©¡£

£¨5£©O3½«I£­Ñõ»¯³ÉI2µÄ¹ý³ÌÓÉ3²½·´Ó¦×é³É£º

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¢ÚIO£­(aq)+H+(aq)HOI(aq) ¡÷H2

¢ÛHOI(aq)+I£­(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ¡÷H3

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£¨6£©ÒÑÖª£ºCH3COOHCH3COO£­+H+ Ka

H2OH++OH£­ Kw

ÔòCH3COO£­+H2OCH3COOH+OH£­Æ½ºâ³£ÊýK£½___________________¡£

£¨7£©³£ÎÂÏ£¬Èç¹ûҪʹc(Fe3+)<10-5mol/L£¬ÔòÓ¦¿ØÖÆÈÜÒºpHµÄ·¶Î§Îª________¡£

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(1) ÂÌÉ«Ö²ÎïµÄ¹âºÏ×÷ÓÃÎüÊÕCO2ÊÍ·ÅO2µÄ¹ý³Ì¿ÉÒÔÃèÊöΪÒÔÏÂÁ½²½£º

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- ¡÷H=+1360 kJ¡¤mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s£¬ÆÏÌÑÌÇ)+6C5H10O4(s)+3O2(g) ¡÷H=-1200 kJ¡¤mol-1

ÔòÂÌÉ«Ö²ÎïÀûÓöþÑõ»¯Ì¼ºÍË®ºÏ³ÉÆÏÌÑÌDz¢·Å³öÑõÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º £¬

(2) ¹¤ÒµÉÏÀûÓÃˮúÆøºÏ³É¼×´¼µÄÖ÷Òª·´Ó¦¿É±íʾΪ£º

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) ¡÷H=-45.4kJ¡¤mol-1¡£

ÏòÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.10 mol H2ºÍ0.05mol CO£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬10minºó·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬²âµÃ·Å³öÈÈÁ¿3.632kJ¡£

¢Ù¸ÃζÈÌõ¼þÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK= ¡£

¢ÚÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ý²»±ä£¬ÏÂÁдëÊ©¿ÉÔö¼ÓCH3OH²úÂʵÄÊÇ (ÌîдÐòºÅ)¡£

A£®Éý¸ßÎÂ¶È B£®½«CH3OH(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë

C£®³äÈëHe£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó D£®ÔÙ³äÈëO.10 mol H2ºÍ0.05mol CO

¢ÛÈô¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬ÈôÖ»°ÑÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ë£¬ÔòƽºâÏò (Ìî¡°ÄæÏò¡±¡¢¡°ÕýÏò¡±»ò¡°²»¡±)Òƶ¯£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK (Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£

(3) ÒÑÖª·´Ó¦£º2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ¡÷H<0£¬¸ù¾ÝÔ­µç³ØÔ­Àí¸Ã·´Ó¦ÄÜ·ñÉè¼Æ³ÉȼÁϵç³Ø¡£ÈôÄÜ£¬Çëд³öµ±µç½âÖÊÈÜҺΪKOHÈÜҺʱµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½(Èô²»ÄÜ£¬¸Ã¿Õ¿É²»×÷´ð)£º ¡£

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