常温下.下列有关水的电离平衡:H2OH++OH- DH＞0 .叙述正确的是A．向水中加入少量固体碳酸氢钠.平衡向右移动.KW不变.c(OH-)增大B．向水中加入稀氨水.平衡向左移动.c(OH-)降低C．向水中加入少量金属Na.平衡向左移动.c(OH-)降低D．将水加热.平衡向右移动.KW增大.pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列有关水的电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－ DH＞0 ，叙述正确的是

A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，K_W不变，c(OH^－)增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH^－)降低

D．将水加热，平衡向右移动，K_W增大，pH增大

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为

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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。

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