如图所示.各烧杯中均盛有海水.铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的

负极

极，铝片上的电极反应式为

4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O

．
（2）通过

电解池

装置（填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
该装置应以铜为

阳极

极，并可选用下列溶液中的

BD

为电解质溶液（填符号）．
A．H₂SO₄溶液 B．NaOH溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液
（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜

0.64

g（铜的相对原子质量为64）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL 10%H₂O₂溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是

C点的即时速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液．
（1）甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲作出此判断的依据是

．
（2）乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：

．
按修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是

直接导致的．随后乙同学对SO₂使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO

-

3

；
假设二：是SO

2-

3

；
假设三：

．
（3）为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO

-

3

、SO

2-

3

的结论，你认为此结论是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）为了进一步进行探究，丙同学又做了如下实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的褪色较快．对此他可以得出的结论是

，理由是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈无色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。

a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓。
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

程式为。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。

a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

有白色

沉淀

Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应（写离子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液

无白色

沉淀

NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与

CaCl₂溶液反应的离子方程式为。

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