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    9．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液． 
    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

    分析 （1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2；
    （2）由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体．据此判断；
    （3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水；
    ②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
    ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
    ④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）．

    解答 解：（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，反应方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    故答案为：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）A、ClO2易溶于水，不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；
    B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
    C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；
    D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
    故选：C；
    （3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，
    故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
    ②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
    故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
    ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
    故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
    ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol．则：
    根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
               2            10
            n（ClO2）     c•V•10-3 mol
    所以n（ClO2）=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol．
    所以m（ClO2）=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g．
    故答案为：1.35cv×10-2g．

    点评 本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、离子检验、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
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    A．c（OH-）的物质的量浓度B．c（CH3COO-）的物质的量浓度
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    （1）H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1．
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    （3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．

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    13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
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    4．铜及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
    （3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：

    ①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
    ②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
    ③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
    a．Cu   b．C12   c．H2O2   d．（NH4）2SO3
    ④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
    ⑤步骤II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2，在一定温度下建立两个平衡：
    CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
    CuCl（s）+Cl-（aq）?CuCl2（aq）  K=0.35
    分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）

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    14．氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点-116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：

    （1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2
    （2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗
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    （7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．

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    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
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    （1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
    （2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

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