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5.配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下:
①计算所用NaOH的质量  ②称量  ③溶解  ④冷却,转移、洗涤 摇匀
⑤定容、摇匀   ⑥贴好标签,保存待用.回答下列问题:
(1)所需NaOH的质量是10.0g,
(2)简述第②步的具体操作取小烧杯称其质量后,再增加10g砝码,然后将NaOH加到小烧杯中称量
(3)指出上述操作中的错误并加以改正第⑥步直接贴签保存是错误的,应该将溶液装入细口瓶中,用胶塞盖好保存
(4)判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响(填偏大、偏小、无影响)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水无影响
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C.定容时俯视液面偏大
D.翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平偏小.

分析 (1)依据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量;
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应放在小烧杯中称量,称量时应先称量小烧杯,再加入药品,砝码增加10.0g,据此解答;
(3)容量瓶不能用来长期盛放溶液,配制完后应倒入细口瓶,用胶塞盖好保存;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液,需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g,故答案为:10.0;
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应放在小烧杯中称量,正确的操作方法为:取小烧杯称其质量后,再增加10g砝码,然后将NaOH加到小烧杯中称量;
故答案为:取小烧杯称其质量后,再增加10g砝码,然后将NaOH加到小烧杯中称量;
(3)容量瓶不能用来长期盛放溶液,配制完后应倒入细口瓶,用胶塞盖好保存;
故答案为:第⑥步直接贴签保存是错误的,应该将溶液装入细口瓶中,用胶塞盖好保存;
(4)A.洗净的容量瓶中残留有少量水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故答案为:无影响;
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,故答案为:偏小;
C.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,故答案为:偏大;
D.翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故答案为:偏小.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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(一题多变题组)关于物质的量各物理量之间的相互转化

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(2)标准状况下,①4 g氢气、② 33.6 L甲烷、③ 6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是(填序号,下同)________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是______。

(3)现有质量为a g某气体A2B,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为_____ ___mol,该气体所含原子总数为___ ____个,该气体在标准状况下的体积为____________L。

(学法题)通过解答本题,在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

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13.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1
蔗糖25.00342
硫酸钾3.48174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾1.58158
硝酸银0.02170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是BCD.
A.蔗糖            B.硫酸钾         C.高锰酸钾        D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为0.1 mol/L.
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶,胶头滴管(填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解   ②摇匀   ③洗涤  ④冷却  ⑤称量   ⑥转移溶液   ⑦定容,
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度偏大(填偏大、偏小、不变).

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20.Fe2(SO43是一种重要的化工原料,完成下列问题:
(1)Fe2(SO43溶液中不能大量存在的粒子有①⑤.
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe(OH)3胶体
(2)Fe2(SO43溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓.
(3)1LFe2(SO43溶液中,m(Fe3+)=a g,则取出0.25L该溶液,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=$\frac{3a}{112}mol/L$.
(4)①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2(SO43溶液,他用该Fe2(SO43溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应,则该同学需取100 mLFe2(SO43溶液.
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A.配制溶液时,未洗涤烧杯
B.配制溶液时,未冷却至室温,立即配制完
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

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10.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.
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①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙
⑤量筒 ⑥托盘天平
配制稀盐酸时,上述仪器中需要使用的有①③⑤(选填序号),还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 (写仪器名称).
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(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD.
A.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
B.用量筒量取液体时仰视读数
C.烧杯没有洗涤
D.某同学在定容观察液面时俯视
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G.容量瓶中原来含有少量蒸馏水.

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VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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11.某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液,其操作分解为如下几步:
A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度.
完成下列问题:
(1)上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF(填写字母序号).
(2)判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色,且在半分钟内不褪色.
(3)上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低.
(4)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是偏高;若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定,则对滴定结果产生的影响是偏高,理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强,消耗的盐酸多.
(5)用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L-1

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12.有2g镁铝合金,与足量的HCl反应,生成气体2.24L,求该合金中镁、铝的质量比.

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