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    用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
    3  ===。下列说法正确的是
    A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和
    C．每生成1 mol 转移3 mol电子D．当转移1 mol电子时,消耗56 g
    D
    根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化，A不正确；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，B不正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，作氧化剂，反应中转移4个电子，所以C不正确，D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是
    A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化剂
    C．m=4，R3+是氧化产物D．m=，R3+是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
    （1）配平上述化学反应方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
    A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA
    B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA
    D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
    A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )
    A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
    A．(b-2a) molB． molC． molD． mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性溶液中可发生如下反应：

    这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
    A．0B．1C．2D．3

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