Question

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/oC	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	1	0	1
n(H2)/mol	2	1	0	1
n(CO)/mol	1	2	3	0.5
n(H2O)/mol	5	2	3	2

Answer 1

【答案】 放热 逆 增大 增大 B、C

【解析】（1）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=；正确答案：。

（2）由表中数据可知升高温度化学平衡常数减小，生成物浓度减小，反应物浓度增加，平衡逆向移动，所以△H<0，属于放热反应；正确答案：放热。

（3）对于放热反应，升高温度虽然反应逆向移动，但正逆反应速率都增大；反应前后化学计量数不变且反应物和生成物都是气体，升高温度平衡逆向移动，所以气体的物质的量不变，但是升高温度气体分子的间隔变大，导致压强增大；正确答案：逆；增大；增大。

（4）根据830℃时，平衡常数K=1计算； 浓度商Q=＞1，反应向逆反应方向移动，A错误； 浓度商Q=＜1，反应向正反应方向移动，B正确； 只有反应物，反应向正反应方向移动，C正确； 浓度商Q==1，达到平衡状态，平衡不移动，D错误；正确选项BC。