Question

（11分）实验室里，用MnO₂与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO₂反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

Answer 1

（11分）
（1）（3分）
（2）（4分）21.75g  （3）（4分）18.25g

（1）在反应中，锰元素的化合价是＋4价，生成物中是＋2价，所以二氧化锰是氧化剂，转移2个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯化氢是还原剂，所以方程式为
（2）生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，其物质的量是，根据方程式可知
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
87g                        1mol
m                          0.25mol
所以m＝87g×0.25mol÷1mol＝21.75g。
（3）根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.25mol×2×36.5g/mol＝18.25g。