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A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如图,据此填空:

(1)A的元素名称为       
(2)C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为:
                                                                   
(3)A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为        (用元素符号作答)。
(4)A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为          (用对应酸的分子式作答)。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ             ,Ⅱ             ,Ⅲ            

观察到的实验现象为                                                       
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                             
(14分)(1)硅 (2)O2+4e-+2H2O=4OH-     (3)O  S  Si (4)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
ⅠH2SO4   ⅡNa2CO3   ⅢNa2SiO3         (合理答案均可)
Ⅱ中有气泡生成 Ⅲ中出现白色胶状沉淀  H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3 +CO32-

试题分析:根据A的原子结构示意图可知,x=2,则y=14,即A是硅元素。A、D同主族,且是短周期元素,所以D是碳元素。B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3,且A、B为同周期元素,所以B是硫元素,C是氧元素。
(1)A的元素名称是硅。
(2)氧气在碱性燃料电池中在正极通入,则电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为O  S  Si。
(4)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3。根据较强酸制备较弱酸可知,Ⅰ中加入H2SO4,Ⅱ中加入Na2CO3,Ⅲ中加入Na2SiO3。实验现象是Ⅱ中有气泡生成,Ⅲ中出现白色胶状沉淀。Ⅲ中现象对应的离子方程式是H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3 +CO32-
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

与OH具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F2B.ClC.NH3D.NH2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物, E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题:
⑴B元素在周期表中的位置为                   
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ,分子中所含共价键的类型为                             
⑶比较A、C氢化物的的沸点:A        C(填大于、小于或等于),
原因是                                                                
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)                   
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为      极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示)                                                   
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式                       ;若不能,其理由是                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序中,错误的是(   )
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.稳定性:SiH4<CH4<NH3
C.碱性:NaOH<KOH<RbOH
D.沸点:HF>HI>HBr>HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为          (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:          <X<          
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                            
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是
A.SiB.AlC.ND.O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     
(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为      
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为:               
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式:                         
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式:         
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知:B的化学式为                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(  )

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