Question

【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

Answer 1

【答案】B

【解析】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，氨水是弱碱不完全电离，物质的量浓度大于0.1mol/L。A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；B. 100℃时，pH=l1的氨水中H2O电离出的H+浓度等于10-11mol/L，温度降低至25℃,氨水的电离程度减小，氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L，选项B正确；C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，选项C错误；D. 硫酸铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-，选项D错误。答案选B。