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    下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）

    ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热

    A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
    （3）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）上述转化H→I的反应离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
    ②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质，是强电解质的是（ ）

    A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）

    A．该反应中氮元素被氧化

    B．该反应中H2O2作还原剂

    C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0.1×6.02×1023

    D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    (1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

    装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    (2) 装置③的作用是 。

    (3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

    (4) 达到滴定终点时的现象为 。

    (5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

    (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K1＞ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为D（填字母）
    A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    e．混合气体的平均摩尔质量不变
    （3）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气         B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂                     D．液化生成物分离出氨
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
    （1）x=2；    
    （2）A的转化率为多少？
    （3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）

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