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    水是极弱的电解质，其电离方程式为            ，25℃时KW=            ，KW与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)?c(OH-)均为            .因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而            .

    H2OH++OH-  10-14  10-14  增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH－)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化

    B．纯水的c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH－)≠1×10－14

    C．水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大

    D．酸性溶液中没有OH－，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH-)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化
    2. B.
      纯水的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH-)≠1×10-14
    3. C.
      水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大
    4. D.
      酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH-

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