某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液.以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．(1)下列操作:①用标准液润洗酸式滴定管,②向酸式滴定管内注入标准液,③检查滴定管是否漏水,④滴定,⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．(2)下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．酸式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

分析（1）滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答解：（1）中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故答案为：③⑤①②④；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏高，故A错误；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏高，故B错误；
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故C正确；
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出，使参加反应的待测液减少，消耗的V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D正确；
故答案为：CD．

点评本题主要考查了中和滴定操作以及误差分析，难度适中，理解中和滴定的原理是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A
	B．	1mol•L^-1 K₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A
	C．	标准状况下，11.2L H₂中含有的电子数为1N_A
	D．	O₂的摩尔体积约为22.4 L•mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶颜色变化，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是溶液颜色由红色变为无色，且半分钟保持不变
（3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为80%（用百分数表示，保留三位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔．已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差．目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法．
（1）上述三种方法通常先制备Na₂FeO₄，再根据原理Na₂FeO₄（s）+2KOH=K₂FeO₄（s）+2NaOH在某低温条件下制得K₂FeO₄，说明此温度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na₂O₂作为氧化剂，与FeSO₄在较高温度下发生反应：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为0.375mol．
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如图所示：

①反应II的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；该反应一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，抑制K₂FeO₄与水的反应．
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是减少K₂FeO₄的溶解损失．
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO₃）₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，KClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响．则生产中最佳温度为26℃，此时KClO与Fe（NO₃）₃两种溶液的最佳质量浓度之比为5：6（填最简整数比）．

（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K₂FeO₄．
①阳极的电极反应是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁0.26g．（已知F=96500C•mol^-1，结果保留2位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K₂FeO₄，已知：FeCl₃的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

（1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
（2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl₃和Cl₂．
（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；制备K₂FeO₄的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）简述K₂FeO₄作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何条件下，反应2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）均不能自发进行
	B．	依据反应I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，若要测定平衡体系I₂+I^-?I₃^-中平衡时的 c（I₂），可用已知物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定实验
	C．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中
	D．	检验某物质是否含有Fe₂O₃的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
A． C₇H₈ B．C₆H₁₄ C．C₇H₁₄ D．C₈H₈
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为