练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．为了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
    A．通入HCl气体B．加入适量氢氧化钠固体
    C．加入适量KHCO3D．加入适量Na2CO3晶体

    分析 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，导致溶液中碳酸氢根离子的浓度小于钠离子浓度，要使得碳酸氢根离子和钠离子浓度相等，需要加入的物质可以抑制碳酸氢根离子的水解即可，但是不能增加钠离子的浓度．

    解答 解：A、通入HCl，会消耗碳酸氢根离子，所以使得碳酸氢根离子浓度减小，更加小于钠离子浓度，故A错误；
    B、加入适量氢氧化钠固体，会消耗碳酸氢根离子，生成碳酸钠溶液，碳酸氢根离子浓度更小，钠离子浓度更大，故B错误；
    C、加入碳酸氢钾可以增加碳酸氢根离子浓度，钠离子浓度不变，符合题意，故C正确；
    D、加入碳酸钠晶体，会使得钠离子浓度增加，所以钠离子浓度更加大于碳酸氢根离子浓度，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生盐的水解平衡的影响因素以及水解平衡的移动知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：
    C．S2-结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
    H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
    （SCN-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
    实验步骤如下：
    ①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
    （2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
    ①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
    读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价整合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式C6H7O7
    B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
    C．X可以发生氧化反应、取代反应和消去反应
    D．1molX分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的有（　　）
    ①标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    ②常温常压下，等物质的量的N2与CO气体含有的原子数目均为NA
    ③标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2mol O2转移电子的数目为0.4NA
    ⑤将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
    ⑥1mol FeI2交于足量氯气反应时转移的电子数为2NA．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

    药品物理常数
     苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    相对分子质量10610214860
    填空：
    Ⅰ、合成：反应装置如图1所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
    Ⅱ、粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
    （7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    （2）装置B中玻璃管的作用控制气体流速，防止危险
    （3）装置C中加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中生成的SO2、CO2气体 （填分子式）
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液试剂除去；
    （7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏方法除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的操作正确的是（　　）
    A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
    B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
    C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案