Question

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据钠元素与A元素的所有存在形式之比为1：1分析解答；
B、NaHY的水溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，不水解的钠离子的浓度最大；
C、物质的量浓度相等的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
D、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性以氨水的电离为主，由此分析解答．

解答 解：A、根据钠元素与A元素的所有存在形式之比为1：1，所以离子浓度c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A错误；
B、NaHY的水溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，不水解的钠离子的浓度最大，所以离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、物质的量浓度均相等的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C错误；
D、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性以氨水的电离为主，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电荷守恒、物料守恒的运用，难度不大．