【题目】【2016年高考天津卷】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(2)氢气可用于制备H2O2。已知:
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种实验方案:
方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;
方案②:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
下列说法正确的是( )
A.常温时,将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+
C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOH
D.该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数目为NA
B.6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.1NA
C.常温常压下,46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子
D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-
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【题目】实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 ( )
A.该反应产物除N2外还有NaCl和H2O
B.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂
C.每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子
D.氧化产物和还原产物均为N2
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【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是
A.过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银
C.铝质容器为正极
D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
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【题目】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素;Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍;Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是
A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,电解后溶液的pH值一定增大
B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。
D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体,Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
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【题目】镍氢电池放电时的总反应原理为:MH + NiOOH→M + Ni(OH)2 (M 为储氢金属,也可看做氢直接参加反应)。下列说法正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液 pH 降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O
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【题目】化学学习中要注意对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式
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【题目】有a、b、c、d四种元素,均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a-两种离子,b和c为同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是
A. b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>b
B. a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
C. c、a和b可形成的化合物为离子化合物
D. a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
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