Question

【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

Answer 1

【答案】NaOH 溶液a增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率HCHONaHCO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2·HCHO+ Zn（OH）2防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77.00%

【解析】

试题（1）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B 的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液，A为三颈烧瓶， 冷凝水从下口进水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好；所以冷却水从a口进水。

（2）为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率，A中放置了多孔球泡。

（3）HCHO具有挥发性，在80℃—90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以是HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率。

（4）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则步骤2中发生反应的化学方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+Zn（OH）2。

（5）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩。

（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I－+5H＋，SO42-+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为

NaHSO2HCHO2H2O—BaSO4

154 233

x 0.466 列方程解得：x=0.308

则所制得的产品的纯度为（0.308×5）÷2.0×100%=77%。