某一反应体系中的物质有HCl.SnCl2.H2SnCl6.As.H3AsO3.H2O.其中As是产物之一: (1)写出并配平该反应的化学方程式: . (2)在该反应中.得电子的物质是 H3AsO3 .被氧化的元素是 Sn . (3)在该反应中.每转移1 mol电子.消耗HCl 2 mol. (4)下列叙述正确的是 AC . A．在相同条件下.ⅦA族元素阴离子的还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某一反应体系中的物质有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是产物之一：

(1)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在该反应中，得电子的物质是　H₃AsO₃　(填化学式)，被氧化的元素是　Sn　(填元素符号)。

(3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(生成)HCl　2　mol。

(4)下列叙述正确的是　AC　(填序号)。

A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．Sn和Pb位于同一主族，其＋4价的化合物均很稳定

C．在相同条件下，还原性顺序为S²^－＞I^－＞Fe²^＋＞Br^－＞Cl^－

D．在上述反应中，氧化性SnCl₂＞As，还原性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆

．(1)12HCl＋3SnCl₂＋2H₃AsO₃===3H₂SnCl₆＋2As＋6H₂O　(2)H₃AsO₃　Sn　(3)2　(4)AC

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol·L^－1NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

图①

请回答下列问题：

(1) Z的化学式为__________________

(2)乙的电子式为__________________。

(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

(4)W与甲反应方程式为__________________。

(5)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A．银氨溶液：Na^＋、K^＋、NO、NH₃·H₂O