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    18．下列关于燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
    C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

    分析 A．燃料电池中燃料不燃烧；
    B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
    C．氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水；
    D．燃料电池放电过程中，不仅化学能转化为电能，化学能还转化为热能．

    解答 解：A．燃料电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，故A错误；
    B．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以氢氧燃料电池中通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，故B错误；
    C．氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，所以属于环境友好电池，故C正确；
    D．燃料电池放电过程中，不仅化学能转化为电能，化学能还转化为热能等，所以燃料电池的能量转化率不可达100%，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，知道燃料电池中正负极通入气体成分及发生的反应，知道燃料电池的本质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

    I．回收硫
    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ．冶炼铜
    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
    下列说法不正确的是BC．
    A．Y极为粗铜、X极为纯铜
    B．X极净增质量等于Y极净减质量
    C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
    D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
    （4）几种金属离子的沉淀pH：
    金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.7
    Cu（OH）24.66.4
    Zn（OH）25.98.9
    铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．
    Ⅲ．冶炼铁
    （5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．生铁炼钢的主要原理是高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量．
    （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为吸氧腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（　　）
    A．v（C）=0.5mol/（L•min）B．x=3
    C．B的转化率为25%D．平衡时C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（　　）
    A．其氯化物是离子化合物B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱
    C．它比Ca更易置换水中的氢D．它的碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）（　　）
    A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
    C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的体积比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
     X Y 
     Z W
    A．若HmXOn为强酸，则Y的氢化物溶于水显酸性（m、n均为正整数）
    B．若W（OH）n为两性氢氧化物，则Z（OH）m为强碱（m、n均为正整数）
    C．若气体XHn不溶于水，则HmWOn为强酸（m、n、a均为正整数）
    D．若HmZOn为强酸，则气体HnY易溶于水（m、n、a均为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（　　）
    A．3种B．5种C．7种D．9种

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