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    已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯  (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O  (3)2I—+Br2=2Br—+I2
    (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(    )

    A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
    C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A．
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
    128
    53
    I、
     
    131
    53
    I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射精英家教网
    （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2 BrO
     
    -
    3
    +I2=2IO
     
    -
    3
    +Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）物质A～E的转化关系如图所示:

    已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。

    依据上述信息,回答下列问题：

    (1)A的化学式          

    (2) 从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是              

    (3)写出反应④的化学方程式                   

    (4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序             

    (5)写出反应②的离子方程式                         ,氧化剂与还原剂的物质的量之比       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中

    氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：

    2KClO3＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是     （填写编号）

         ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，

    __________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子

    转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被

    氧化，转移电子的物质的量为     mol。

    （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的

    物质得到的电子数）比Cl2         （填大、小或不变）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
    氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
    2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是     （填写编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
    __________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
    转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
    氧化，转移电子的物质的量为     mol。
    （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
    物质得到的电子数）比Cl2         （填大、小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：2013届广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中

    氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：

    2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是      （填写编号）

         ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，

    __________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子

    转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被

    氧化，转移电子的物质的量为      mol。

    （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的

    物质得到的电子数）比Cl2         （填大、小或不变）。

     

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