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    3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    A．3NO2+H2O→2HNO3+NOB．4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2O$\stackrel{通电}{→}$O2+2H2↑

    分析 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．只有N元素化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
    B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．水中H、O元素的化合价均变化，为既是氧化剂又是还原剂，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
    （2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
    （4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
    （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素
    B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列原子中可以形成R+离子的是（　　）
    A．核电荷数为13B．质子数为17
    C．M层比L层少6D．质量数为23，中子数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（　　）
    A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．实验室制氯水D．吸收多余

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为成酸性食物
    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质多是酸性食物；蔬菜、水果多是碱性食物
    C．大米是碱性食物
    D．柠檬是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质H的化学式：Fe（OH）3，物质E的名称：盐酸；
    （2）写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应③的化学方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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