Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。

Answer 1

（1）  若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸   。 （2）   否   。
(3) 弱  ， c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) 。                               （4） 10^－5mol/L    。

解析试题分析：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，P H＝7，若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2；（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH>7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH^－)+c(A^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，由于pH>7，所以c(OH^－)>c(H⁺)，即c(Na⁺) ＞c(A^-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ；4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaH溶液，其pH为9，所以由水电离出的c(OH^－)＝10^－5mol/L  。
考点：盐类水解，强弱酸，电荷守恒
点评：本题考查了盐类水解，强弱酸，电荷守恒等知识，有一定的综合性，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中。