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    下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O 表示

    A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱

    C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水

     

    B

    【解析】

    试题分析：H＋+ OH－= H2O可以表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A项生成BaSO4为难溶盐，故A项错误；C项Cu(OH)2为难溶弱碱，故不能拆成OH－，故C项错误；D项氨水为弱碱不能拆成OH－，故D项错误；本题选B。

    考点：离子方程式意义。

     

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    下列说法正确的是 （ ）

    A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

    B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

    C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22．4L/mol

    D．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小

     

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    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    序号

    初始浓度 c/mol·L－1

    溴颜色消失

    所需时间 t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0．80

    0．20

    0．0010

    290

    ②

    1．60

    0．20

    0．0010

    145

    ③

    0．80

    0．40

    0．0010

    145

    ④

    0．80

    0．20

    0．0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比

    B．增大c(Br2)，v (Br2)变小

    C．增大c(HCl)，v (Br2)增大

    D．实验②和③的v (Br2)相等

     

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    （6分）0．1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个, SO42- mol;同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。

     

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    将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为

    A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

    A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

     

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    将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

    PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( )

    A．0．4 mol B．小于0．2 mol

    C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol

     

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    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

     

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    下列热化学方程式书写正确的是 ( )

    A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

    B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

    C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

    D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

     

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