Question

（2013?绍兴二模）电化学的应用非常广泛，可以利用电化学方法测定AgCl的溶度积，图甲就是测定AgCl溶度积装置，其原理是通过不断滴加硝酸银溶液，利用溶液中c（Ag⁺）大小会引起电位的变化进行测定的，加入硝酸银溶液的体积与电位（E）的关系图如图乙所示．

已知硝酸银溶液滴定过程中存在关系：E=0.8+0.0592lgc（Ag⁺）  lg（8.5×10^-6）=-5.07  Hg₂Cl₂为弱电解质．
下列说法不正确的是（　　）

A．SCE电极发生反应为：2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂

B．盐桥中NO₃^-向SCE电极移动

C．AgCl的溶度积为8.5×10^-6

D．甲装置实现了化学能向电能的转化

Answer 1

分析：甲为原电池装置，因Hg比Ag活泼，则SCE电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，Ag极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电位计算公式可计算溶液中阴离子浓度．

解答：解：A．SCE电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，故A正确；
B．SCE电极为原电池的负极，Ag极为原电池的正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C．电位突变时，溶液中阴离子浓度较大，可生成AgCl沉淀，此时有0.5=0.8+0.0592lgc（Ag⁺），解得c（Ag⁺）=8.5×10^-6mol/L，AgCl的溶度积要小于8.5×10^-6，故C错误；
D．甲为原电池装置，化学能转变为电能，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查原电池知识，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，能正确书写电极方程式，为解答的关键，答题时要注意审题．