练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是

    A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

    C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

    【答案】D

    【解析】

    如果再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，与原平衡相比相当于压强增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，生成PCl5（g）的物质的量大于原来的2倍。

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，等效于原平衡状态增大压强，增大压强，平衡正向进行，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量大于原来的2倍，大于0.4mol，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

    C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：

    （1）锗在元素周期表中的位置是__________。

    （2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是______________。

    （3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。酸浸时温度不能过高的原因是_____

    （4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为_____。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______（填序号）。

    A．冰水浴

    B．冰盐水浴

    C．49℃水浴

    （5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是

    A. 向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动

    B. 分析可知T1＞T2＞T3

    C. 升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

    D. 该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是

    A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

    A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2

    B. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

    D. 实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，的名称为__________。

    (2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________。

    (3)由C生成D的反应类型为_____

    (4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为____________。

    (5)F可与H21:1加成得产物G，其分子式为C8H10O，H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的结构可能有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)。

    (6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2＝ CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案