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【题目】正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇,现设计如下路线:

已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1丁醇互溶;③1丁醇的沸点是118℃。

则操作14分别是_____________________________

【答案】过滤 分液 过滤 蒸馏

【解析】

由流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇进行蒸馏,以此来解答。

由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,不溶性物质与液体分离,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇的混合物,利用沸点不同进行蒸馏,则操作4为蒸馏。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

A. 离子半径:b>d

B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物,如NaHLiH等,它们具有极强的还原性,也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2↑),下列说法不正确的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为-l

B.NaH的电子式可表示为Na[:H]

C.NaAlH4与水反应:NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力,有效氢指单位质量()的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了图①装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:___

2)某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中,固体质量变化如图②所示:

①请写出AB段发生反应的化学方程式:___。②C点成分为:___

3)向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)___

II、铜及其化合物

2ml0.2mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L1CuSO4溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含SO42,含有CuCu2SO32

已知:CuCuCu2Cu2CuI↓(白色)I2

4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是___

5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(

A.该硝酸应贮在棕色试剂瓶中

B.该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%

C.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D.该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为950

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示,关于该电池的叙述正确的是

A.电解液应选择可传递Li的水溶液

B.充电时,应将锂电极与电源正极相连

C.放电时,空气电极上发生的电极反应为 2LiO22e=Li2O2

D.充电时,若电路中转移0.5mol电子,空气电极的质量将减少3.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.6g,则:

1)混合气体平均相对分子量为____;一氧化碳的质量为_____

2)将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均相对分子质量为_____

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【题目】在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )

A. 依据图A可判断正反应为放热反应

B. 在图B中,虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据所学知识回答下列问题:

1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1ΔH2ΔH1 ____ΔH2(填“=”,下同)。

2)相同条件下,1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。

3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。①P4(白磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1 4P(红磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2

425 1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量,该反应的热化学方程式是_______

5)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成COH2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是_______

6)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H-437.3kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g) H-285.8kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol1,煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H__kJmol1

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