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    4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体
    B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
    C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

    分析 A．苯的密度比水小；
    B．乙醛被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都溶于水；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应．

    解答 解：A．苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚溶液，苯的密度比水小，在溶液的上层，应保留上层溶液，故A错误；
    B．乙醛被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都溶于水，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故C错误；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意把握实验的可行性与合理性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
    （1）C的化学式CaCO3．
    （2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠．理由是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    （3）B用作食品干燥剂的原理：CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式表示）

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    15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．1.5molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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    12．分子式为C3H6O2的化合物，在PMR的谱图上观察到氢原子给出的信号峰有两种情况，第一种情况是峰的强度比为3：3；则结构简式为：CH3COOCH3 第二种情况是峰的强度比为3：2：1；则结构简式可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．1mol该物质能与6mol H2加成
    C．分子式为C14H8Cl5D．该有机易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同浓度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）．
    ②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
    （4）室温时向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为CH≡CH．

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    5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
    B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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