在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+
C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
科目：高中化学 来源： 题型：
硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。
（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。
（4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。
（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。
（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空
气中燃烧的化学方程式____ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)配平氧化还原反应方程式：
____C2O
＋____MnO
＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是 ( )
①含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③失电子难的原子获得电子的能力一定强 ④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化
⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
⑦金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
A．①②⑦ B．③④⑥ C．④⑤⑦ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是( )
A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋
C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )
A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应
B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．若x＋y<z＋w，逆反应是放热反应
D．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应
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