Question

【题目】实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还______________（选填编号）。

a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

（2）用电子天平称取_____gNaOH。

（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。

（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。

②定容时仰视___________。

Answer 1

【答案】500 ad 20.0 烧杯和玻璃棒 偏高 偏低

【解析】

实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶进行配制，然后根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；根据配制溶液的基本步骤和注意事项完成实验；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差。

(1)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶配制，容量瓶上除注明规格外，还温度和刻度线，故答案为：500；ad；

(2)实验室配制480mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1.0mol/L×0.5L=20.0g，故答案为：20.0；

(4)实验中要对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作，将溶质全部转移到容量瓶，否则会使得溶质的物质的量n偏小，结果偏低，故答案为：烧杯和玻璃棒；

(7)①氢氧化钠溶解是放热过程，溶解后，体积膨胀，如果未冷却即转移，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

②定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。