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    将pH=9的Ba(OH)2溶液和pH=12的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则在室温时混合溶液中的 c（H+）为                                                                    
    [     ]
    A．（10-12 + 10-9）mol/L             
    B．（10-12+2×10-9）mol/L        
    C．2×10-12mol/L                                 
    D．×10-12mol/L  
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    _
    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
    降温
    降温
    、
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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