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(10分)溶于水的电离方程式为___________________________。
(1)向溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。
(2)向溶液中加入固体,电离平衡向_________移动,_________(填增大、减小、不变),_________(填增大、减小、不变)。
(3)若要使溶液中增大,且使的电离平衡逆向移动,可以加入_________。
(4)向溶液中加水,_________(填增大、减小、不变),溶液_________(填增大、减小、不变)

(10分,每空1分)
(1)左,增大,减小
(2)右,减小,增大
(3)固体
(4)减小,增大

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3?H2O,其中能够导电的是
①⑤⑦
①⑤⑦
,强电解质是
③⑤⑥
③⑤⑥
,弱电解质是
⑨⑩
⑨⑩
,非电解质是
②⑧
②⑧

(2)H2S溶于水的电离方程式为
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向
移动,(填左或右)c(H+
减少
减少
,c(S2-
增大
增大
. (填增大或减少或不变)
②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向
移动,(填左或右)c(H+
减少
减少
,c(S2-
增大
增大
.(填增大或减少或不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

H2S溶于水的电离方程式为
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

(1)向H2S溶液中加入浓盐酸时,电离平衡向
移动,c(H+
增大
增大
(填增大、减小、不变),c(S2-
减小
减小
(填增大、减小、不变).
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体,电离平衡向
移动,c(H+
减小
减小
(填增大、减小、不变),c(S2-
增大
增大
(填增大、减小、不变).
(3)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的电离平衡逆向移动,可以加入
NaHS固体
NaHS固体

(4)向H2S溶液中加水,c(HS-
减小
减小
(填增大、减小、不变),溶液pH
增大
增大
(填增大、减小、不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有十种物质:①钾钠合金    ②镁铝合金    ③纯碱粉末   ④氢氧化钠固体
⑤浓盐酸   ⑥纯硫酸    ⑦水晶   ⑧明矾   ⑨碳纳米管(石墨)  ⑩氢氧化铁胶体
(1)上述物质中,在给定状态下,能导电的是
 

(2)上述物质用途十分广泛,如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业,钾钠合金是原子反应堆的导热剂,水晶可以做装饰品,明矾可用作净水剂,明矾溶于水的电离方程式为
 

(3)取一小块镁铝合金,加入到氢氧化钠溶液中,发生反应的离子方程式为
 

(4)用普通硅石与焦炭反应,制备粗硅的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有十种物质:①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管(石墨)⑩氢氧化铁胶体
(1)上述物质中,在给定状态下,能导电的是
 

(2)上述物质用途十分广泛,如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业,钾钠合金是原子反应堆的导热剂,水晶可以做装饰品,明矾可用作净水剂,明矾溶于水的电离方程式为
 

(3)取一小块镁铝合金,加入到氢氧化钠溶液中,发生反应的离子方程式为
 

(4)用普通硅石与焦炭反应,制备粗硅的化学方程式为
 

(5)取0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的混合物,将其配成1L溶液,取100mL溶液,然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定,以生成物的物质的量为纵坐标,盐酸的体积为横坐标,请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图.(曲线用化学式标明)

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈.
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图.其中硼B元素是
 
(填图中元素代号).
(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为精英家教网,草酸钠晶体中存在
 
(填图中元素代号).

A.金属键B.非极性键 C.键D.范德华力  E.氢键  F.离子键
(3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用.锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为
 

(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为
 
;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是
 

(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3,PtCl4?4NH3是一种配合物.100mL0.1mol?L-1 PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀.该配合物溶于水的电离方程式为
 

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