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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH)都减小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的pH增大

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述,下列说法不正确的是(   )

A.护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度

B.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

C.仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(仪器不限),就可以探究温度对化学反应速率的影响

D.将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合,无明显现象

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

      (1)查阅资料:

①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

     (2)由以上资料,同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      (3)配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      (4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。

V(稀释后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。     

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。     

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却,再称量。

⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL,要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。

A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

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