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3.设N0为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.0.5 摩1,3-丁二烯分子中含有共价键数为5.5N0
B.1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9N0
C.1 mol-OH和1 mol OH-所含电子数都为9N0
D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N0

分析 A.依据1个1,3-丁二烯分子含有11个共价键结构计算共价键数;
B.1个甲基含有9个电子;
C.1个氢氧根离子含有10个电子,1个羟基含有9个电子;
D.1个碳正离子含有8个电子.

解答 解:A.0.5摩1,3-丁二烯分子中含有共价键数=0.5mol×11×No=5.5N0,故A正确;
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数=1mol×9×NA=9N0,故B正确;
C.1mol-OH所含电子数为9N0,1mol OH-中喊电子数为10N0,故C错误;
D.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数=1mol×(9-1)×N0=8N0 ,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒结构的分析计算,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子数为0.4NA
B.向FeI2溶液中通人适量的Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数目为3NA
C.在标准状况下,将11.2LHCl溶于1L水中,溶液中HCl分子数为0.5NA
D.常温常压下,0.1molNaHSO4晶体中,含有阴阳离子数共0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有关化学键和晶体的说法正确的是(  )
A.两种元素组成的晶体一定只含极性键
B.离子晶体一定不含非极性键
C.原子晶体一定含有共价键
D.分子晶体一定含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是(  )
A.石油裂解B.石油裂化C.石油分馏D.煤焦油分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说怯正确的是(  )
A.88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA
B.0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA
C.100mL12mol•的浓HNO3与过量的Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220.8kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是①③④.(填写序号)
(2)H2的燃烧热为285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol).
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为1425kJ.
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol.
(5)H2O(l)=H2O(g)△H=+43.2kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol.
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图象如下.

①表示N2浓度变化的曲线是C(填序号).
②前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/(L•min).
③在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是bdef(填序号).
a.通入1molN2       b.通入1molH2    c.通入1molHe气
d.通入1molNH3      e.通入1molHCl     f.通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是d(填序号).
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0
副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示.

请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(  )
A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色
B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧
C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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