下列说法中错误的是A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数C．反应热指的是反应过程中放出的热量D．所有的化学反应都伴随着能量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中错误的是

A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数

C．反应热指的是反应过程中放出的热量

D．所有的化学反应都伴随着能量的变化

A．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，正确，因为不同状态的同一物质所具有的能量不同。
B．热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数，正确，表示的是参与反应的分子的物质的量。
C．反应热指的是化学反应过程中吸收或放出的热量，C错误
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化，正确。
选C.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应

C．Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列选项正确的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

；
CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)

；
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（（）

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．①②	B．①③
C．①②③	D．全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)。

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题