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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
    B．1mol H2SO4 的质量为98 g．mol-1
    C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
    D．CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍

    分析 A．摩尔质量的单位应该为g/mol；
    B．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
    C．摩尔质量有单位，相对分子质量和相对原子质量没有单位；
    D．二氧化碳、氢气的摩尔质量分别为44g/mol、2g/mol，据此计算出二者摩尔质量之比．

    解答 解：A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；
    B．1mol H2SO4的质量为：98g/mol×1mol=98 g，故B错误；
    C．摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量或相对原子质量没有单位，它们不相等，故C错误；
    D．CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的$\frac{44g/mol}{2g/mol}$=22倍，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度不大，明确质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养留学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
    （2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
    （4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
    通过上述实验，回答下列试题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
    （2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，燃烧20mLH2S用去O225mL，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2

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