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    下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ① ② ③ ④  
    3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是
     
    （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是
     
    ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
     
    ．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①
     
    ⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）．碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
    （1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    （4）同主族，从上到下非金属性减弱；
    （5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
    （1）上表中左下角的金属Na金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
    故答案为：Na；Si；N；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-，故答案为：F-；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
    （4）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
    （5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意常见元素化合物性质的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量不反应的杂质）是提取铝的原料．提取铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式 A
     
    ，B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出反应②③的离子方程式
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为
     
    （结果精确至0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾 KAl（SO4）2?12H2O．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ．
    （3）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    A.0.01mol?L-1的H2A溶液           
    B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
    C.0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
    D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （1）c（H+）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （2）c（H2A）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （3）c（A2-）最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （4）写出H2S 溶液的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气，则该烃的化学式为
     
    ．

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    D、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好．其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%．下列反应原子利用率可以达到100%的是（　　）
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    B、消去反应
    C、取代反应
    D、醇的催化氧化反应

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