Question

（1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂和现象是______．
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液．
供选择的试剂：①浓氨水　②浓硝酸　③稀盐酸　④烧碱　⑤铁粉　⑥氯水
可能进行的操作是：A．过滤　 B． 萃取　 C．分液　 D．结晶
你所选择的试剂（填数字代号）______；
你所选择的操作（填字母代号）______；
写出整个过程发生反应的离子方程式______．

Answer 1

解：（1）检验Fe³⁺的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变血红色（用NaOH溶液现象正确同样得分）；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为：⑤③⑥；A；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
分析：（1）检验Fe³⁺的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．