镍电池广泛应用于混合动力汽车系统.电极材料由Ni(OH)2.碳粉.氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究.设计实验流程如下:已知:①NiCl2易溶于水.Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③某温度下一些金属氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）_n	K_sp
pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.4	4.2
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.5	2.9
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

Fe（OH）₃

和沉淀Ⅱ

Al（OH）₃

（填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl

．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

用湿润的淀粉碘化钾试纸

．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：

2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-

．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？

取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净

．

分析：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH数据解题；
（2）NiCl₂可与Na₂C₂O₄反应生成NiC₂O₄?2H₂O和NaCl；
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气；
（4）过滤2得到Ni（OH）₂电解滤液1产生氯气；
（5）取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

解答：解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH，Fe（OH）₃开始沉淀PH2.5沉淀完全PH2.9，Al（OH）₃开始沉淀3.4沉淀完全PH4.2，故答案为：Fe（OH）₃　Al（OH）₃
（2）NiCl₂可与Na₂C₂O₄反应生成NiC₂O₄?2H₂O和NaCl，故答案为：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄?2H₂O↓+2NaCl
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸
（4）过滤2得到Ni（OH）₂电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-，故答案为：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-
（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中．

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