Question

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验．将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间．下列说法正确的是（　　）

实验 试剂/mL	甲	乙	丙	丁
4mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

• A、实验甲产生气泡的速率最快
• B、V₁＜V₂＜V₃＜20
• C、V₄=V₅=10
• D、V₆=7.5

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；
要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同．

解答： 解：CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn可以形成铜锌原电池，加快氢气产生的速率，
A．实验甲中无硫酸铜，故产生气泡的速率最慢，故A错误；
B．要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同；甲组中硫酸为20mL，那么其它组硫酸量也都为20mL，故V₁=V₂=V₃=20，故B错误；
C．硫酸铜溶液和水的总量应相同，丁组中硫酸铜为10mL，水为0，那么总量为为20mL，所以V₄=10-8=2，V₅=10，故C错误；
D．根据C的分析可知V₆=10-2.5=7.5，故D正确；
故选D．

点评：本题通过化学实验的形式，考查了影响化学反应速率的因素，新颖灵活，难度中等．要注意对比实验的特点．